強電解質的問題，透過圖書和論文來找解法和答案更準確安心。 我們挖掘出下列價位、菜單、推薦和訂位總整理

無機及分析化學

為了解決強電解質的問題，作者張玲 這樣論述：

《無機及分析化學》是高等學校“十三五”規劃教材，全書共分14章，包括氣體、化學熱力學初步與化學平衡、定量分析化學導論、電離平衡及酸堿滴定、沉澱溶解平衡和沉澱滴定及重量分析法、氧化還原反應及氧化還原滴定、原子結構、分子結構、配位反應及配位滴定、氫及稀有氣體、s區元素、p區元素、d區元素、f區元素等內容。   本書注重基礎知識，秉持精選原則。在充分體現兩個二級學科(無機化學和分析化學)特色的同時，注重將這兩個學科的知識充分融合，避免重複。書中對例題和習題的選擇注重結合實際，還在部分章節後面加入了拓展閱讀材料，以增強學生的學習興趣。 《無機及分析化學》的特色是體現了無機化學與分析化學的緊密聯繫，具

有較好的科學性、整體性和系統性。部分習題附有答案，以二維碼形式呈現。 《無機及分析化學》可作為高等院校環境、地理、生物、水利等專業學生的教材。 張玲，濟南大學，教師、副教授，本科畢業於山東師範大學化學教育專業，在教學教法方面具有較重紮實的理論基礎。2005年於山東大學畢業，獲博士學位，發表SCI科研論文20餘篇，其中第一作者的9篇。在濟南大學環境工程專業任教13年，先後講授《大氣污染控制工程》等多門環境工程專業課程，其中連續教授《無機及分析化學》9年。在這9年的教學中發現了本課程教材中存在的諸多問題，為本書的書寫打下了良好的基礎。 第1章氣體 / 1

1.1理想氣體狀態方程1 1.2氣體分壓定律2 1.2.1分體積、體積分數與摩爾分數2 1.2.2分壓定律3 1.2.3分壓定律的應用5 1.3氣體擴散定律6 1.4真實氣體狀態方程6 閱讀材料：物質狀態7 習題9 第2章化學熱力學初步與化學平衡 / 10 2.1基本概念11 2.1.1體系與環境11 2.1.2狀態與狀態函數11 2.1.3體系的性質12 2.2熱力學第一定律和熱化學12 2.2.1熱力學第一定律12 2.2.2焓(H)13 2.2.3熱化學14 2.3化學反應的方向17 2.3.1反應的自發性17 2.3.2混亂度和熵17 2.

3.3熵變和化學反應的方向——熱力學第二定律18 2.3.4化學反應的可逆性與化學平衡20 2.3.5範特霍夫(Van′t Hoff)化學反應等溫方程式21 2.3.6化學平衡的移動22 閱讀材料：化學平衡研究簡介24 習題25 第3章定量分析化學導論 / 27 3.1分析方法的分類27 3.2定量分析過程和分析結果的表示28 3.2.1定量分析過程28 3.2.2定量分析結果的表示29 3.3定量分析誤差30 3.3.1誤差產生的原因及減免方法30 3.3.2誤差的表示方法31 3.4有效數字及計算規則32 3.5定量分析結果的資料處理35 3.6滴定分析法

概述38 3.6.1滴定分析法38 3.6.2滴定分析法的分類39 3.6.3溶液的分類和濃度標記法40 3.6.4滴定分析的計算42 習題43 第4章電離平衡及酸堿滴定 / 46 4.1酸堿理論46 4.2酸堿質子理論47 4.2.1酸堿質子理論的基本概念47 4.2.2酸堿反應48 4.3水的電離和溶液的pH值48 4.3.1水的電離48 4.3.2溶液的pH值49 4.3.3強酸、強鹼溶液的pH值49 4.4弱電解質的電離平衡50 4.4.1解離常數及一元弱酸、弱鹼的電離50 4.4.2電離度52 4.4.3電離常數的應用52 4.4.4同離子效應

和鹽效應55 4.4.5多元弱酸、弱鹼的電離55 4.5鹽溶液的水解58 4.5.1弱酸強鹼鹽58 4.5.2弱鹼強酸鹽59 4.5.3弱酸弱鹼鹽59 4.5.4弱酸的酸式鹽(兩性物質)61 4.5.5強酸強鹼鹽62 4.5.6強電解質溶液62 4.6緩衝溶液63 4.6.1緩衝溶液的的定義63 4.6.2緩衝作用原理64 4.6.3緩衝溶液pH值64 4.7酸堿滴定法67 4.7.1酸堿滴定終點指示方法67 4.7.2酸堿滴定原理68 4.8酸堿滴定法的應用73 閱讀材料：軟硬酸堿理論74 習題75 第5章沉澱溶解平衡和沉澱滴定及重量分析法 / 78

5.1溶度積78 5.1.1溶解度78 5.1.2溶度積78 5.1.3溶度積和溶解度的關係79 5.2沉澱的生成與溶解80 5.2.1溶度積規則80 5.2.2影響沉澱溶解度的主要因素81 5.2.3沉澱的生成83 5.2.4沉澱的溶解84 5.3兩種沉澱之間的平衡87 5.3.1分步沉澱87 5.3.2沉澱轉化88 5.4沉澱滴定法88 5.4.1銀量法88 5.4.2銀量法的應用91 5.5重量分析法91 5.5.1重量分析法概述91 5.5.2重量分析法對沉澱的要求92 5.5.3影響沉澱純度的主要因素92 5.5.4沉澱的類型及沉澱的形成過程9

3 5.5.5沉澱條件的選擇94 5.5.6沉澱稱量前的處理95 5.5.7重量分析結果的計算95 習題96 第6章氧化還原反應及氧化還原滴定 / 99 6.1氧化還原反應的基本概念99 6.1.1氧化數99 6.1.2氧化與還原的基本概念和化學方程式的配平100 6.2原電池和原電池的能量變化101 6.2.1原電池101 6.2.2原電池的能量變化103 6.2.3原電池電動勢的理論計算103 6.3標準電極電勢104 6.3.1電極電勢差104 6.3.2標準電極電勢105 6.4Nernst方程106 6.4.1原電池標準電極電勢的理論計算106

6.4.2Nernst方程107 6.4.3影響電極電勢的因素108 6.5電極電勢的應用109 6.5.1判斷氧化劑和還原劑的相對強弱109 6.5.2判斷氧化還原反應的方向110 6.5.3氧化還原反應平衡常數111 6.6元素電勢圖及其應用112 6.6.1元素電勢圖112 6.6.2元素電勢圖的應用113 6.7氧化還原滴定法115 6.7.1滴定曲線115 6.7.2氧化還原滴定指示劑117 6.7.3常用的氧化還原滴定方法118 習題122 第7章原子結構 / 125 7.1核外電子運動狀態125 7.1.1核外電子運動的量子化特徵——氫原子光譜和

玻爾理論125 7.1.2微觀粒子運動的基本特徵127 7.1.3核外電子運動狀態的描述128 7.2原子核外電子的排布和元素週期表132 7.2.1多電子原子的能級132 7.2.2核外電子的排布134 7.2.3原子的電子層結構和元素週期性135 7.3元素基本性質的週期性變化規律136 7.3.1原子半徑136 7.3.2電離能137 7.3.3電子親合能137 7.3.4電負性138 習題138 第8章分子結構 / 140 8.1化學鍵參數和分子的性質140 8.1.1鍵參數140 8.1.2分子的性質141 8.2離子鍵142 8.2.1離子鍵的

形成和本質142 8.2.2離子型化合物生成過程的能量變化143 8.2.3離子極化理論144 8.3共價鍵146 8.3.1現代價鍵理論147 8.3.2雜化軌道理論149 8.3.3價層電子對互斥理論152 8.3.4分子軌道理論153 8.4金屬鍵155 8.4.1自由電子理論155 8.4.2金屬能帶理論156 8.5分子間作用力和氫鍵157 8.5.1分子間作用力157 8.5.2氫鍵158 8.6晶體內部結構159 習題160 第9章配位反應及配位滴定 / 162 9.1配位化合物的基本概念162 9.1.1配位化合物的定義162 9.1.2

配合物的組成163 9.1.3配位化合物的命名166 9.2配合物的化學鍵理論166 9.2.1價鍵理論要點166 9.2.2外軌型配合物和內軌型配合物170 9.2.3晶體場理論171 9.3溶液中配合物的穩定性174 9.3.1配合物的穩定常數174 9.3.2配合物穩定常數的應用174 9.3.3配合物的逐級穩定常數和累積穩定常數177 9.3.4配位反應的副反應係數178 9.3.5配位平衡的移動181 9.4配位滴定法182 9.4.1配位滴定法概述182 9.4.2繪製滴定曲線182 9.4.3影響突躍範圍的因素184 9.4.4準確滴定的條件185

9.4.5酸效應曲線與酸度控制185 9.4.6金屬離子指示劑186 9.4.7提高配位滴定法選擇性的方法188 閱讀材料：配合物的應用191 習題192 第10章氫及稀有氣體 / 194 10.1氫194 10.1.1氫的概述194 10.1.2氫的存在和物理性質194 10.1.3氫的成鍵特徵195 10.1.4氫的化學性質和氫化物195 10.1.5氫能源196 10.2稀有氣體196 10.2.1稀有氣體的發展簡史196 10.2.2稀有氣體的性質和用途197 10.2.3稀有氣體的化合物197 10.2.4稀有氣體化合物的結構198 習題199

第11章s區元素 / 200 11.1s區元素概述200 11.2s區元素的單質200 11.2.1單質的物理性質200 11.2.2單質的化學性質201 11.2.3焰色反應201 11.3s區元素的化合物201 11.3.1氫化物201 11.3.2氧化物202 11.3.3氫氧化物202 11.3.4重要鹽類及其性質203 11.4鋰、鈹的特殊性——對角線規則203 閱讀材料：稀有金屬204 習題204 第12章p區元素 / 206 12.1p區元素概述206 12.2硼族元素207 12.2.1硼族元素的單質207 12.2.2硼的化合物20

7 12.2.3鋁的化合物209 12.3碳族元素209 12.3.1碳族元素概述209 12.3.2碳族元素的單質210 12.3.3碳的化合物210 12.3.4矽的化合物212 12.3.5錫、鉛的化合物213 12.4氮族元素214 12.4.1氮族元素概述214 12.4.2氮族元素的單質214 12.4.3氮的化合物215 12.4.4磷的化合物219 12.4.5砷分族元素219 12.5氧族元素221 12.5.1氧族元素概述221 12.5.2氧的化合物221 12.5.3硫的化合物222 12.6鹵族元素225 12.6.1鹵素概述22

5 12.6.2鹵素單質225 12.6.3鹵化物225 12.6.4鹵化氫及氫鹵酸226 12.6.5鹵素的重要含氧酸227 閱讀材料：無機含氧酸的命名規則229 習題229 第13章d區元素 / 232 13.1d區元素概述232 13.2鈦副族和釩副族234 13.2.1鈦副族234 13.2.2釩副族元素236 13.3鉻副族和錳副族238 13.3.1鉻副族238 13.3.2錳副族242 13.4鐵系元素和鉑系元素244 13.4.1第Ⅷ族元素概述244 13.4.2鐵系元素244 13.4.3鉑系元素251 13.5銅族和鋅族元素252

13.5.1銅族元素252 13.5.2鋅族元素255 閱讀材料：過渡金屬元素材料258 習題259 第14章f區元素 / 262 14.1f區元素概述262 14.2鑭系元素262 14.3錒系元素264 閱讀材料：環境污染265 習題266 附錄 / 267 附錄Ⅰ常見單質和無機物的ΔfHm、ΔfGm和標準摩爾熵Sm(298.15K，100kPa)267 附錄Ⅱ弱酸、弱鹼在水中的解離常數(25℃、I=0)268 附錄Ⅲ難溶電解質的溶度積常數(18～25℃)*269 附錄Ⅳ標準電極電勢表269 附錄Ⅴ常見金屬配合物的累積穩定常數(I=0，20～25℃)275

附錄ⅥEDTA酸效應係數278 附錄Ⅶ原子(離子)半徑(pm)278 附錄Ⅷ元素的電負性278 附錄Ⅸ某些試劑溶液的配製279 參考文獻 / 281

強電解質進入發燒排行的影片

有機無機混成材料於光電元件之創新印刷製程

為了解決強電解質的問題，作者彭宣穎 這樣論述：

隨著現今塗佈技術的廣泛應用，塗佈之薄膜可以應用在電致變色裝置、太陽能電池等。塗佈過程系指將調配之墨水，塗在基材上並經過乾燥後成膜的過程。塗佈技術的種類繁多，其中接觸式塗佈如:旋轉塗佈和點膠塗佈。非接觸式塗佈如:噴霧塗佈和噴墨塗佈等。上述各種塗佈方式都可以歸納為三大程序：墨水調配、塗佈方法、和薄膜熱燒結後處理。裝置的性能與薄膜塗佈品質有高度相關，每一個步驟都會影響到塗佈出的薄膜品質。本研究論文將整合上述程序，發展出創新的製程，並應用於光電裝置進而提升裝置性能。在實際塗佈薄膜的應用上，常會在墨水中加入相對應的功能性奈米材料。在第二章中，為了製備耐刮的電解質薄膜，我們添加奈米纖維素於電解質墨水中，

成膜後的電解質薄膜同時兼具高穿透、高導電度和高耐刮強度等特性，適合應用在電致變色複寫紙。具手寫功能的電致變色複寫裝置也被進一步的研究著色效率、反應時間和可撓度等。這個可複寫的電致變色裝置扮演了資訊儲存的重要腳色。墨水塗佈在基材乾燥形成薄膜時，容易產生咖啡環狀沉積。在不改變墨水和基板的情況下，為了使薄膜均勻，需要一創新的噴塗方法。在第三章中，我們發展出一種利用雙噴頭噴塗結合反溶劑結晶的方法。通過此方法可以避免在高表能基材容易出現咖啡環狀結晶的問題。控制反溶劑與前驅液結合的位置，能準確成長鈣鈦礦晶核在指定的位置。印製出的單晶鈣鈦礦的粒徑尺寸從奈米到毫米都可以調整。此外，透過調整結合的位置，晶體成長

方向不只x-y平面也可以沿著z軸成長。這種創新的噴墨單晶的方法也能應用至其他結晶程序。為了提升薄膜性能，塗佈的薄膜通常要經過進一步的後處理，然而傳統的熱燒結溫度過高容易破壞有機材料和損毀基板，在應用上有限制。在第四章中，我們發展出一新穎的脈衝光燒結，快速製備連續能隙鈣鈦礦吸光層應用至太陽能電池為例。MAPbI3膜和MAPbBr3膜之間的界面經由脈衝光(IPL)燒結後，在1 ms內可以生成碘溴混合的鈣鈦礦(MAPbBr3-xIx)膜。IPL燒結出的連續能隙鈣鈦礦有很高的穩定性，即便在高強度的光照射下都不會相分離。將連續能隙組裝成太陽能電池能明顯改善光電轉換效率。這種由脈衝光快速燒結界面的程序可以

進一步應用在其他材料上。最後總結經由印刷塗佈製備光電裝置並改善整個印刷塗佈過程中的塗佈品質以提升裝置性能，這些光電製成製程上的改善和創新為了也可以應用至其他領域或是為商業化放大製程作先期的評估改善。

基礎化學（第二版）

為了解決強電解質的問題，作者游文章（主編） 這樣論述：

《基礎化學》（第二版）將無機化學和分析化學的基本內容重新編排，按化學原理和元素化學兩部分進行介紹。化學原理部分包括化學熱力學、四大化學平衡及與之對應的容量分析、分析化學中的誤差理論、原子結構和分子結構；元素化學部分包括單質和化合物的性質及結構，常見離子的分離與鑒定。 《基礎化學》（第二版）可作為高等學校化工、製藥、材料、生物、環境、輕工、食品等專業本科生的教材，也可供化學工作者參考。

丙烯腈寡聚物基複合電解質及其鋰金屬固態電池充放電表現

為了解決強電解質的問題，作者何長洲 這樣論述：

丙烯腈(AN)為單體，共聚合2-丙烯酸十二烷基酯(DA)，利用可逆加成-斷裂鏈轉移法(RAFT)控制分子量，合成之寡聚物，含丙烯腈、丙烯酸十二烷基酯及硫代羰基殘基；此主鏈較短之寡聚物分子量1736 g mol1，約20-30個單元所組成，添加鋰鹽後玻璃轉化溫度(Tg)為39 ℃。複合電解質以聚丙烯腈寡聚物(PAN)為主要導電相，材料組成包括，自製PAN寡聚物，聚偏二氟乙烯(PVdF)長鏈高分子，雙氟磺酼亞胺鋰鹽(LiFSI)，石榴石結構鋰鑭鋯鉭氧(LLZTO)粉末。因為控制分子量使PAN寡聚物缺乏機械強度及介電強度，所以添加PVdF以補強電解質這兩方面，研究中我們合成兩種複合電解質，自撐形

式的電解質標膜材示作PAN-FS，另一種電極塗層的電解質膜材標示作PAN-EC。PAN-FS及PAN-EC固態電解質的鋰離子遷移數與電位窗口很相似，鋰離子遷移數0.32-0.35，電位窗口為4.7 V，但兩者的組成不盡相同，因PAN-FS擁有較高含量的PVdF，使其能有充分的機械強度，並能獨立成膜，而PAN-FS的PAN含量低於PAN-EC，PAN-FS的導電性不如PAN-EC。在25 C室溫PAN-FS導電率為3.14×104 S cm1，而PAN-EC則為4.38×104 S cm1。固態鋰離子電池的組合包括，鋰鎳鈷錳三元正極材料 (NMC622)、磷酸鋰鐵材料(LFP)作為陰極

，鋰金屬作為陽極，NMC622電池操作電位窗口為2.8-4.2 V；LFP電池操作電位窗口為2.0-4.0 V，充放電深度100%，Li│PAN-EC│NMC622 電池0.1C放電容量150.1 mAh g1，Li│PAN-FS│NMC622電池0.1C放電容量178.3 mAh g1，並且充放電104個循環，Li│PAN-EC│LFP電池0.1C放電容量146.4 mAh g1，Li│PAN-FS│LFP電池0.1C放電容量169.3 mAh g1；0.2C放電容量達148.9 mAh g1並且充放電115個循環，可以得知使用PAN-FS電解質擁有較高的放電容量，並且使用LFP作

為陰極有較長得循環壽命。PAN寡聚物作為導電相之固態電解質，充放電循環百圈附近就會發生漏電情形，後續添加了PUA寡聚物來改善漏電情形，Li│PANPUA-FS│LFP電池0.1C放電容量163.1 mAh g−1；0.3C放電容量130.2 mAh g−1；0.5C放電容量110.9 mAh g−1，且充放電超過550個循環，得知添加PUA之後改善漏電問題能延長循環壽命。